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Thursday, 2 February 2012

Oxidos Basicos y Oxidos Acidos


OXIDOS BASICOS
 -DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
-Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
metal + oxígeno = óxido básico

-Que características presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases
-Como se nombran( tradicional, iupac, stock) 4 ejemplos:
Fórmula
Tradicional
Iupac
Stock
Ca O
Monóxido de calcio
óxido de calcio
Cu2O
Monóxido de dicobre
Cu O
Monóxido de cobre
Fe O
Monóxido de hierro
Fe2O3
Trióxido de hierro

-Que pH los identifica: Lo mas facil es detectar por medidas de pH. A una solucion desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el Ph es menor a 7 es un acido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido.
-Menciona 3 ejemplos de oxidos que deterioran la materia.¿porque?:
--Dióxido de azufre (SO2)
Importante contaminante primario.
Es un gas incoloro y no inflamable, de olor fuerte e irritante.

--Óxidos de nitrógeno: Incluyen el óxido nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO2) y el óxido nitroso (N2O).NOx (conjunto de NO y NO2). El óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) se suelen considerar en conjunto con la denominación de NOx . Son contaminantes primarios de mucha trascendencia en los problemas de contaminación.

--Óxido nitroso(N2O):En la troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 años. Va desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoquímicas que pueden tener influencia en la destrucción de la capa de ozono. También tiene efecto invernadero.Procede fundamentalmente de emisiones naturales (procesos microbiológicos en el suelo y en los océanos) y menos de actividades agrícolas y ganaderas (arededor del 10% del total).

OXIDOS ACIDOS
DEFINICION: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
Como se forman: Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2OH2CO3

Como se nombran:
Formula Tradicional Iupac Stock
Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I).
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro. Óxido de cloro (III).
Cl2O5 Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V).
Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII).

-Que caracterisiticas presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos ácidos, al reaccionar con el agua, forman ácidos oxigenados, también llamados oxácidos
Que pH los identifica: Lo mas fácil es detectar por medidas de pH. A una solución desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el PH es menor a 7 es un acido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido
-En que consiste la lluvia acida. ¿Cómo se forma? ,¿Cómo puedes solucionar el efecto nocivo de la lluvia acida?:
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con losóxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
Entre las medidas que se pueden tomar para reducir la emisión de los contaminantes precursores de éste problema tenemos las siguientes:
§  Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles.
§  Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer disminuciones en la emisión de SOx y NOx, usando tecnologías para control de emisión de estos óxidos.
§  Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias.
§  Introducir el convertidor catalítico de tres vías.
§  La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno.
§  Ampliación del sistema de transporte eléctrico.
§  Instalación de equipos de control en distintos establecimientos.
§  No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos.
§  Adición de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar el pH.
§  Control de las condiciones de combustión (temperatura, oxigeno, etc.).

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